lunes, 21 de noviembre de 2011

REFUERZOS QUÍMICA PARA PENDIENTES

REFUERZOS QUÍMICA

1-DISOLUCIONES

1. Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo.
a) ¿Cuál es la concentración de sal (en g/l) en el caldo?
b) Si cogemos 150 ml de caldo ¿cuál será su concentración? ¿Qué cantidad de sal contendrán esos 150 ml?

2. En una bebida alcohólica leemos: 13,5 %vol.
a) ¿Qué significa ese número?
b) Si la botella contiene 700 ml de la bebida ¿Qué volumen de alcohol contiene?

3. Hemos preparado una disolución de cloruro de cobre (Cu Cl2) en agua disolviendo 12 g de cloruro de cobre en 98 g de agua, de forma que una vez completamente disuelta ocupa un volumen de 100 cm3.
a)    Calcula la concentración en % en peso y en g/l.
b)   ¿Qué concentración tendrán 10 cm3 de esa disolución?
c)    Si evaporamos todo el agua que hay en los 10 cm3 de disolución, ¿cuánto cloruro de cobre se recupera?
d)   ¿Qué tendríamos que hacer para que la disolución esté más diluida?

4. Queremos preparar 250 cm3 de disolución de sal en agua, con una concentración de 5 g/l. ¿Qué cantidad de sal debemos disolver en agua?

5. El ácido clorhídrico (H Cl) de los recipientes de laboratorio se encuentra disuelto en agua, con una concentración del 35 % en masa.
a)    ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico contendrá un recipiente de 1,5 kg de disolución?
b)   ¿Qué cantidad de disolución debemos coger para que contenga 6 g de H Cl?

6. Una disolución de sal en agua tiene una concentración del 20 % en peso y una densidad de 1,15 g/cm3.  Calcular su concentración en g/l.

7. Tenemos una disolución de sulfato de cobre en agua de concentración 15 g/l. Si su densidad es de 1,1 g/cm3, calcula su concentración en % en peso.

8. La densidad del aire existente en una habitación es de 1,293 g/l. Halla la masa del aire sabiendo que las dimensiones de la habitación son 5 m x 4m x 2,40m.

9.¿Cuantos ml de alcohol debes emplear para preparar 0,3 litros de una disolución al 15 % en volumen?Calcula la concentración de esa disolución en tanto por ciento en masa (densidad del alcohol = 0,76 g/cm3 y densidad de la disolución = 0,95 g/cm3).

10. La solubilidad del nitrato de potasio es de 25 g en 100 ml de agua a 20 ºC. Halla la cantidad de nitrato potásico que hay que disolver en 5 cl para formar una disolución saturada a esta temperatura.

2- COMPOSICIÓN CENTESIMAL

1)- El freón es un gas perteneciente al grupo de los clorofluorcarbonados, (CFC), responsables de la destrucción de la capa de ozono. Tiene la siguiente composición centesimal: 58,7 % de Cl, 31,4 % de F y 9,9 % de C.  Calcula su fórmula empírica.

2)- Un compuesto orgánico contiene un 40 % de carbono, un 6,72 % de hidrógeno y un 53,28 % de oxígeno. Calcula la fórmula empírica del compuesto.

3)- Halla la composición centesimal del ácido perclórico.

4)- Tenemos dos minerales de cobre cuyas fórmulas son: Cu5FeS4 y Cu2S. ¿Cuál de los dos es más rico en cobre?

5)- La cafeína es una sustancia que se encuentra en el café y el té y tiene la siguiente composición centesimal: 49,5 % de C, 5,2 % de H, 28,9 % de N y 16,5 % de O. Calcula su fórmula.


3-MOLES

1)- Tenemos 50 g de NaCl  en 2 l. de disolución, halla su concentración molar.

2)- pasa a moles las siguientes cantidades:
            - 4,7 .1025 moles de K
            - 8,5 . 1040  moléculas de SO2
            - 3,14 . 10 23 iones de Na+


3)- pasa a átomos, moles o iones, según sea el caso, las siguientes cantidades:
            - 200 moles de átomos de aluminio
            - 352 moles de moléculas de agua
            - 780 moles de iones de cloro

4)- Sabiendo que la masa atómica del carbono es 12,01 y la del oxígeno 16,00; calcula la masa molecular del dióxido de carbono. ¿Cuántos moles moléculas y átomos de oxígeno habrá en 132 g de dicho compuesto?

5)- el freón 22, diclorodifluorometano ( Cl2F2C ), es un gas usado en los aerosoles. Para un spray que contiene 75 g del mismo, calcula:
            - moles de gas
            - moléculas que lo forman
            - g de C que contiene
           
6)- Calcula cuál de las siguientes muestras de sustancias contiene mayor número de moles:
            - 2 litros de cloro de densidad 0,0032 g/cm3
            - 30 g de monóxido de nitrógeno
            - 0,1 moles de monóxido de carbono

7)- El piridoxol, más conocido como la vitamina B6, tiene como fórmula C8H11NO3. Para preparar 1 g de la misma, calcula las cantidades precisas de:
            - moles de carbono
            - g de hidrógeno
            - átomos de oxígeno

8)- Calcula la molaridad de las disoluciones preparadas disolviendo en agua las siguientes cantidades de soluto:
            - 10 g de hidruro de litio hasta un volumen final de 1 l.
            - 5 g de hidróxido de bariio hasta un volumen final de 0,5 l.
            - 25g de fluoruro de cesio hasta un volumen final de 250 ml
            - 0,1 kg de cromo (III)  hasta un volumen final de 100 cm3
            - 1 g de nitrato de cinc hasta un volumen final de 1 litro.

9)- Explica cómo prepararías las siguientes disoluciones:
            - 1 litro de disolución 1M de cloruro sódico
            - 0,1 litro de disolución 0,5 M de de hidróxido sódico a partir de un hidróxido de sodio comercial del 97 % de riqueza
            - 250 ml de disolución 2M de ácido clorhídrico a partir de un ácido clorhídrico comercial  del 35 % de riqueza.


4-REACCIONES QUÍMICAS

1) - En la reacción de aluminio con oxígeno para dar óxido de aluminio (III), fueron utilizados 81 g de aluminio metal.
a)      Escribe la reacción ajustada.
b)      ¿Cuántos moles de oxígeno fueron necesarios para oxidar todo el aluminio?.
c)      Calcula la masa de óxido de aluminio obtenida.
2)- El dióxido de azufre reacciona con el oxígeno para formar trióxido de azufre. Estas tres sustancias son gaseosas y se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura (27ºC y 1 atm).
a)      ¿Qué volumen de oxígeno se consume si reaccionan 0,5 moles de dióxido de azufre?. ¿Qué volumen de trióxido de azufre se obtiene?.
b)      ¿Qué volumen ocupan 0,5 moles de dióxido de azufre?.
3) - Si reaccionan 4 litros de hidrógeno con 2 litros de oxígeno, ambos medidos a 30ºC y 1 atm. ¿Qué volumen de vapor de agua se obtiene, medido a 110ºC y 1 atm?.
¿Se puede aplicar la proporcionalidad en volumen?. ¿Por qué?.
¿Qué ocurriría si se ponen 3 litros de oxígeno, en vez de 2?.
4) - Reaccionan 4 litros de hidrógeno con 2 litros de oxígeno, ambos medidos a 50ºC y 1,3 atm. ¿Qué volumen de agua líquida se obtiene?. La densidad del agua es 1 g/cm3.
¿Se puede aplicar la proporcionalidad en volumen?. ¿Por qué?.
5) - Al añadir ácido clorhídrico sobre aluminio se produce tricloruro de aluminio y se desprende hidrógeno.
a)      ¿Qué volumen de una disolución 0,25 M de ácido clorhídrico se necesita para que reaccionen 5 gramos de aluminio?.
b) ¿Qué ocurrirá si echamos más ácido del necesario?.
6) -  A la temperatura de 700 grados centígrados, el hidrógeno y el oxígeno contenidos en un recipiente de 20 litros, reaccionan totalmente para formar vapor de agua. Si la cantidad existente de oxígeno es 288 gramos, determina:
a)    La masa de hidrógeno que reacciona
b)   La masa de agua que se forma
7)- El oxígeno es un gas que puede obtenerse en el laboratorio por descomposición térmica del clorato potásico en cloruro potásico más oxígeno. ¿Qué volumen de oxígeno se puede obtener a partir de 7,82 g de clorato potásico, si las condiciones del laboratorio son 19 grados centígrados y 746 mm de Hg de presión? Calcula la cantidad de KCl obtenido a partir de la misma muestra de clorato potásico
8)- El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono. Calcula la cantidad en gramos de dióxido de carbono que se produce a partir de 100 gramos de monóxido de carbono
9)- 2 litros de monóxido de carbono reaccionan con 4 litros de oxígeno produciéndose en la reacción dióxido de carbono. Si la reacción entre ambos reactivos se produce en las mismas condiciones de presión y temperatura. Calcula el volumen que se obtiene de dióxido de carbono
10)- Consideramos la combustión del alcohol amílico:

C5H11OH      +      O2     -----à         CO2     +         H2O

_ moles de O2  que se necesitan para la combustión de 1 mol de a. amílico
_ moles de agua que se forman por cada mol de O2 consumido
_ gramos de CO2 que se producen por cada mol de alcohol amílico quemado
_ gramos de CO2 que se producen por gramo de alcohol amílico quemado
_toneladas de CO2 que se producen por tonelada de alcohol amílico quemado


5-DE TODO UN POCO

1)    Completa la siguiente tabla

Masa (g)
Volumen (cm3)
Densidad (g/l)
473

0,83

932
1,2
750
980



2)_ Completa la siguiente tabla:

elemento
A
Z
protones
neutrones
electrones
Electrones que necesita perder o ganar para llegar a la configuración del octeto
Mg
25



12

Br-
80



36

Sn

50

68


Te--



23
54

Al+++
27

13




4)- Halla las configuraciones electrónicas de los elementos A, B, C, D y E a partir del nº de electrones:
            A_  (51)
            B_  (36)
            C_  (28)
                D _ (11)
                E_  (20)           
a-    Indica qué elemento es un gas noble, halógeno………
b-   Explica qué elementos son metálicos, no metálicos, metaloides.
c-    Explica el tipo de solido que formará el elemento C cuando se combine con el oxígeno y cuál será la fórmula de dicha molécula
d-   Nombra, si los conoces los elementos de los que se trata
5)- Consideramos la siguiente reacción: (1 pto)
         Na2CO3    +    HCl ac)    ----------à     NaCl(g)    +    CO2(g)     +      H2O(g)
a)    Ajusta la reacción química
b)   Moles de Na2CO3 que reaccionan con 1 de HCl y moles de CO2 que se forman
c)    Litros de CO2  formados al reaccionar 3 litros de HCl, suponiendo que las condiciones de presión y temperatura son iguales para reactivos y para productos
d)   Litros de CO2   formados al formarse 25 litros de NaCl
e)    Litros de CO2 en c.n. formados al reaccionar 1 mol de HCl
f)    Moles de  CO2 formados al formarse 25 litros de agua en c.n.
g)    Gramos de CO2 formados al formarse 3,5 litros de agua en c.n.



                       

jueves, 17 de noviembre de 2011

HOJA 6 EJERCICIOS POTENCIAS


 
a.    [4-3. (25)3]2 : [84 . (2ˉ3)7 . 2ˉ11]-1 =

b.    (23 : 1024 . 20 : 26: 2-4 )5 =

c.    {[(34 : 35)3 : (3ˉ4 : 3ˉ7)3]8}-2 =

d.     {[253  .   (52)-4] }-3 . {[125-3  .  (5-6)4  .  5-12]2 }4 =

e.    [(9-3)5  :  92]-4  :  (81-6  :  9-4)5  =


f.    (-4)2  .  41  :  4-5  :  (-4)8  .  4-3  .  411  :  40  =

g.    {[(73 . (-7)4 : 7-2)5 : (7-1 : 74)-3]-6}11 =

h.    64 : (-6)-3 . [(62)0]-3 : 6-4 : (-6)8 . (64)11 =

lunes, 14 de noviembre de 2011

PROBLEMAS RESUELTOS DE DISOLUCIONES

PROBLEMAS RESUELTOS DE DISOLUCIONES

CONSIDERAMOS EL VOLUMEN DE LA DISOLUCIÓN IGUAL AL VOLUMEN DEL DISOLVENTE.
CONSIDERAMOS LA MASA DE LA DISOLUCIÓN COMO LA SUMA DE LAS MASAS DEL SOLUTO Y DEL DISOLVENTE

1)-  Tenemos una disolución al 30 % de glucosa. ¿Cuál es correcta?
            a- se prepara con 30 g de glucosa en 100 g de agua
            b- se prepara con 30 g de glucosa en 70 g de agua
C = ?  Masa soluto=30 g  masa disolvente= 100g  masa disolución  30+100 =130 g
  
 C = (30 . 100) / 130  =  23, 077 %  no se corresponde con 30 %   
 C = ?   Masa soluto= 30 g  masa disolvente= 70g   masa disolución  30+70 =100 g
         C = (30 . 100) / 100  =  30%  si se corresponde con 30 %   

2)- Calcula la masa de agua que se necesita para preparar 100 g de una disolución de azúcar en agua al 10 %
C = 10 %          Masa soluto=?           masa disolución  =100 g
              
 Masa soluto = (10 . 100) / 100 = 10 g de soluto
Masa disolución – masa soluto = masa disolvente (agua)
100 – 10 = 90 g de agua
3)- Si tenemos una disolución  de sal en agua al 25 %. ¿qué cantidad de agua tenemos? ¿Y qué cantidad de sal?
C = 25 %          Masa soluto=?           masa disolución  =100 g  masa disolvente = ?
              
 Masa soluto = (25 . 100) / 100 = 25 g de soluto
Masa disolución – masa soluto = masa disolvente (agua)
100 – 25 = 75 g de agua
4)- ¿Qué cantidad de sal y agua tenemos en una disolución al 15 % de masa?
C = 15 %          Masa soluto=?           masa disolución  =100 g  masa disolvente = ?
              
 Masa soluto = (15 . 100) / 100 = 15 g de soluto
Masa disolución – masa soluto = masa disolvente (agua)
100 – 15 = 85 g de agua

5)- Queremos preparar 3 kg de una disolución al 5% de sal en agua ¿qué cantidad de sal debes pesar?
C = 5 %          Masa soluto=?           masa disolución  =3 kg  = 3000 g
             
 Masa soluto = (5 . 3000) / 100 = 150 g de soluto

6)- Cuando disolvemos 4,3 g de sal en 250 ml de agua ¿Qué concentración en g/l tendrá la disolución?
C = ?               masa soluto= 4,3 g                 volumen disolución = 250 ml = 0,25 l
  
C = 4,3 / 0,25   = 17,2 g/l
7)-En una disolución hay 0,025 kg de soluto en 1800 ml de disolución. Calcula la concentración en g/l
C = ?          masa soluto=0,025 kg = 25 g       volumen disolución =1800 ml = 1,8 l
C = 25 / 1,8  =  13,89 g/l


8)-Calcula el % en volumen de una disolución que tiene 150 ml de alcohol en 1 l de disolución.
C = ?              volumen soluto=15                  volumen disolución = 1 litro = 1000 ml
      C = (150 . 100) / 1000   = 15 %

9)- Disolvemos 20 g de azúcar en 175 ml de agua. Calcula la concentración en g/l.
C = ?          masa soluto=20 g             volumen disolución =175 ml = 0,175 l
  C = 20 / 0,175  =  1142,9 g/l