PROBLEMAS DE MOLES Y Nº DE AVOGADRO
El nº de moles de una sustancia nos proporciona dos datos fundamentales:
- la masa de esa cantidad de materia:
_ ejm: 1 mol de Fe tiene 55,85 g (que es su masa atómica)
_ ejm: 1 mol de FeH2 tiene 57,87 g (que es su masa molecular)
- las unidades estructurales (átomos, moléculas, iones) que hay en ella
_ ejm: 1 mol de Fe contiene 6,02 . 1024 átomos de Fe (que es el nº de Avogadro)
_ ejm: 1 mol de FeH2 contiene 6,02 . 1024 moléculas de FeH2 (que es el nº de Avogadro)
Para hallar el nº de moles = n empleamos la siguiente fórmula:
n = g / masa atómica en el caso de algún elemento ó
n = g / masa molecular en el caso de alguna molécula
CONCENTRACIÓN MOLAR (M)
Nos sirve para expresar la concentración de las disoluciones:
M = número de moles (n) / volumen de disolución (litros)
M = g/Pm / volumen de disolución (litros)
1)- Halla la cantidad de sustancia (moles) que hay en 36 g de agua.
2)- Tenemos 50 g de NaCl en 2 l. de disolución, halla su concentración molar.
3)- pasa a moles las siguientes cantidades:
- 4,7 .1025 moles de K
- 8,5 . 1040 moléculas de SO2
- 3,14 . 10 23 iones de Na+
4)- pasa a átomos, moles o iones, según sea el caso, las siguientes cantidades:
- 200 moles de átomos de aluminio
- 352 moles de moléculas de agua
- 780 moles de iones de cloro
5)- en resumen:
Para pasar de unidades (átomos, moléculas, iones) a moles hay que……………………. Y para pasar de moles a unidades (átomos, moléculas, iones) hay que………………………
6)- Sabiendo que la masa atómica del carbono es 12,01 y la del oxígeno 16,00; calcula la masa molecular del dióxido de carbono. ¿Cuántos moles moléculas y átomos de oxígeno habrá en 132 g de dicho compuesto?
8)- el freón 22, diclorodifluorometano ( Cl2F2C ), es un gas usado en los aerosoles. Para un spray que contiene 75 g del mismo, calcula:
- moles de gas
- moléculas que lo forman
- g de C que contiene
- si tenemos un volumen de14950 cm3, cual es su densidad en g/l.
9)- Calcula cuál de las siguientes muestras de sustancias contiene mayor número de moles:
- 2 litros de cloro de densidad 0,0032 g/cm3
- 30 g de monóxido de nitrógeno
- 0,1 moles de monóxido de carbono
10)- El piridoxol, más conocido como la vitamina B6, tiene como fórmula C8H11NO3. Para preparar 1 g de la misma, calcula las cantidades precisas de:
- moles de carbono
- g de hidrógeno
- átomos de oxígeno
11)- Calcula la molaridad de las disoluciones preparadas disolviendo en agua las siguientes cantidades de soluto:
- 10 g de hidruro de litio hasta un volumen final de 1 l.
- 5 g de hidróxido de bariio hasta un volumen final de 0,5 l.
- 25g de fluoruro de cesio hasta un volumen final de 250 ml
- 0,1 kg de cromo (III) hasta un volumen final de 100 cm3
- 1 g de nitrato de cinc hasta un volumen final de 1 litro.
12)- Explica cómo prepararías las siguientes disoluciones:
- 1 litro de disolución 1M de cloruro sódico
- 0,1 litro de disolución 0,5 M de de hidróxido sódico a partir de un hidróxido de sodio comercial del 97 % de riqueza
- 250 ml de disolución 2M de ácido clorhídrico a partir de un ácido clorhídrico comercial del 35 % de riqueza.
13)- Qué volumen de agua es necesario añadir a 50 ml de disolución 0,6M de Na2S2O6 para hacerla 0,15 molar.
14)- Se tienen 150 ml de disolución de cloruro de estaño (II) 0,1 M y se diluye al triple. ¿Cuál es la molaridad de la nueva disolución?
15)- A 500 cm3 de una disolución 0,5 M de hidróxido de sodio le añadimos agua hasta completar 800 cm3 de disolución. Determinar el valor de la nueva concentración
16)- Determina la cantidad de moléculas que hay en los siguientes compuestos:
- 18 g de H2O
- 2 g de H2
- 128 g de SO2
- 68 g de amoniaco
17)- Calcula los g de Carbono que hay en 16 g de CH4 y los g de oxígeno que hay en 36 g de de agua
18)- Calcula los átomos de hidrógeno que hay en las siguientes muestras:
- 3 moléculas de amoniaco
- 68 g de H2S
- 2 moléculas de ácido carbónico
19)- señala las afirmaciones correctas:
a) Un mol de un compuesto es una molécula del mismo compuesto
b) Un mol de un compuesto es un nº de g del compuesto equivalente a su masa molecular
c) Un mol de ácido sulfúrico son 98 g de ac. Sulfúrico
d) Al multiplicar la masa atómica de un elemento por el NA nos resulta 1 g del elemento
e) En 1 mol de ac. Sulfúrico hay 98 g de azufre
f) De 44 g de dióxido de carbono se obtienen 32 g de oxígeno
g) En 44 g de carbono hay 1 mol de dióxido de carbono
h) Un NA de de moles de cualquier compuesto son un NA de g de dicho compuesto
i) Para formar 1 mol de carbonato de calcio, CaCO3, hacen falta 100 g de carbonato de calcio
20)- en 52 g de dióxido de azufre, calcula:
a) cuantos g de oxígeno hay
b) cuantos moles de azufre
c) qué % hay de azufre
d) nº de moléculas
21)- Si tenemos una muestra de 0,5 moles de anhídrido carbónico, calcula:
a. Cuantos g hay del compuesto
b. Cuantos g hay de oxígeno y de carbono
22)- Calcula el nº de moles de cada uno de los siguientes compuestos:
a. 24,5 g de ac. Sulfúrico
b. 4 g de oxígeno
c. 0,03 . 10-3 g de cloruro de aluminio
23)- En un vaso que contiene 200 g de agua, determina:
a. Cuantos moles de agua hay
b. Cuantos g de oxígeno e hidrógeno podrían obtenerse por descomposición de la muestra.
24)-Si la densidad del mercurio es 13, 6 g/cm3, ¿Qué volumen ocupa 1 átomo de dicho metal?
25)- S i la densidad del aire es 1,29 g/litro, ¿Qué volumen ocupará un mol, si al aire se le atribuye una masa molecular de 28,96?
26)- Si por cada millón de moléculas de agua te dieran 1 céntimo de euro, ¿Cuánto recaudarías por 1 litro de agua?
27)- La hemoglobina tiene una masa molecular aproximada de 64,5 umas, ¿Cuántos moles de este compuesto habría en 1 kg del mismo?