miércoles, 18 de abril de 2012


PROBLEMAS DE MOLES Y Nº DE AVOGADRO


El nº de moles de una sustancia nos proporciona dos datos fundamentales:
-          la masa de esa cantidad de materia:
_ ejm: 1 mol de Fe tiene 55,85 g (que es su masa atómica)
_ ejm: 1 mol de FeH2 tiene 57,87 g (que es su masa molecular)
-          las unidades estructurales (átomos, moléculas, iones) que hay en ella
_ ejm: 1 mol de Fe contiene 6,02 . 1024 átomos de Fe (que es el nº de Avogadro)
_ ejm: 1 mol de FeH2 contiene 6,02 . 1024 moléculas de FeH2 (que es el nº de Avogadro)

Para hallar el nº de moles = n empleamos la siguiente fórmula:

n = g / masa atómica        en el caso de algún elemento               ó
n = g / masa molecular     en el caso de alguna molécula



CONCENTRACIÓN MOLAR (M)
Nos sirve para expresar la concentración de las disoluciones:
M = número de moles (n) / volumen de disolución (litros)
M = g/Pm  /  volumen de disolución (litros)














1)- Halla la cantidad de sustancia (moles) que hay en 36 g de agua.
2)- Tenemos 50 g de NaCl  en 2 l. de disolución, halla su concentración molar.
3)- pasa a moles las siguientes cantidades:
         - 4,7 .1025 moles de K
         - 8,5 . 1040  moléculas de SO2
         - 3,14 . 10 23 iones de Na+
4)- pasa a átomos, moles o iones, según sea el caso, las siguientes cantidades:
         - 200 moles de átomos de aluminio
         - 352 moles de moléculas de agua
         - 780 moles de iones de cloro
5)- en resumen:
Para pasar de unidades (átomos, moléculas, iones) a moles hay que……………………. Y para pasar de moles a unidades (átomos, moléculas, iones) hay que………………………
6)- Sabiendo que la masa atómica del carbono es 12,01 y la del oxígeno 16,00; calcula la masa molecular del dióxido de carbono. ¿Cuántos moles moléculas y átomos de oxígeno habrá en 132 g de dicho compuesto?
8)- el freón 22, diclorodifluorometano ( Cl2F2C ), es un gas usado en los aerosoles. Para un spray que contiene 75 g del mismo, calcula:
         - moles de gas
         - moléculas que lo forman
         - g de C que contiene
         - si tenemos un volumen de14950 cm3, cual es su densidad en g/l.
9)- Calcula cuál de las siguientes muestras de sustancias contiene mayor número de moles:
         - 2 litros de cloro de densidad 0,0032 g/cm3
         - 30 g de monóxido de nitrógeno
         - 0,1 moles de monóxido de carbono
10)- El piridoxol, más conocido como la vitamina B6, tiene como fórmula C8H11NO3. Para preparar 1 g de la misma, calcula las cantidades precisas de:
         - moles de carbono
         - g de hidrógeno
         - átomos de oxígeno
11)- Calcula la molaridad de las disoluciones preparadas disolviendo en agua las siguientes cantidades de soluto:
         - 10 g de hidruro de litio hasta un volumen final de 1 l.
         - 5 g de hidróxido de bariio hasta un volumen final de 0,5 l.
         - 25g de fluoruro de cesio hasta un volumen final de 250 ml
         - 0,1 kg de cromo (III)  hasta un volumen final de 100 cm3
         - 1 g de nitrato de cinc hasta un volumen final de 1 litro.
12)- Explica cómo prepararías las siguientes disoluciones:
         - 1 litro de disolución 1M de cloruro sódico
         - 0,1 litro de disolución 0,5 M de de hidróxido sódico a partir de un hidróxido de sodio comercial del 97 % de riqueza
         - 250 ml de disolución 2M de ácido clorhídrico a partir de un ácido clorhídrico comercial  del 35 % de riqueza.
13)- Qué volumen de agua es necesario añadir a 50 ml de disolución 0,6M de Na2S2O6 para hacerla 0,15 molar.
14)- Se tienen 150 ml de disolución de cloruro de estaño (II) 0,1 M y se diluye al triple. ¿Cuál es la molaridad de la nueva disolución?
15)- A 500 cm3 de una disolución 0,5 M de hidróxido de sodio le añadimos agua hasta completar 800 cm3 de disolución. Determinar el valor de la nueva concentración
16)- Determina la cantidad de moléculas que hay en los siguientes compuestos:
         - 18 g de H2O
         - 2 g de H2
         - 128 g de SO2
         - 68 g de amoniaco
17)-  Calcula los g de Carbono que hay en 16 g de CH4 y los g de oxígeno que hay en 36 g de de agua
18)- Calcula los átomos de hidrógeno que hay en las siguientes muestras:
         - 3 moléculas de amoniaco
         - 68 g de H2S
         - 2 moléculas de ácido carbónico
19)- señala las afirmaciones correctas:
a)    Un mol de un compuesto es una molécula del mismo compuesto
b)   Un mol de un compuesto es un nº de g del compuesto equivalente a su masa molecular
c)    Un mol de ácido sulfúrico son 98 g de ac. Sulfúrico
d)   Al multiplicar la masa atómica de un elemento por el NA nos resulta 1 g del elemento
e)    En 1 mol de ac. Sulfúrico hay 98 g de azufre
f)    De 44 g de dióxido de carbono se obtienen 32 g de oxígeno
g)    En 44 g de carbono hay 1 mol de dióxido de carbono
h)   Un NA de de moles de cualquier compuesto son un NA de g de dicho compuesto
i)     Para formar 1 mol de carbonato de calcio, CaCO3, hacen falta 100 g de carbonato de calcio
20)- en 52 g de dióxido de azufre, calcula:
a)    cuantos g de oxígeno hay
b)   cuantos moles de azufre
c)    qué % hay de azufre
d)   nº de moléculas
21)- Si tenemos una muestra de 0,5 moles de anhídrido carbónico, calcula:
a.    Cuantos g hay del compuesto
b.    Cuantos g hay de oxígeno y de carbono
22)- Calcula el nº de moles de cada uno de los siguientes compuestos:
a.    24,5 g de ac. Sulfúrico
b.    4 g de oxígeno
c.    0,03 . 10-3  g de cloruro de aluminio
23)- En un vaso que contiene 200 g de agua, determina:
a.    Cuantos moles de agua hay
b.    Cuantos g de oxígeno e hidrógeno podrían obtenerse por descomposición de la muestra.
24)-Si la densidad del mercurio es 13, 6 g/cm3, ¿Qué volumen ocupa 1 átomo de dicho metal?
25)- S i la densidad del aire es 1,29 g/litro, ¿Qué volumen ocupará un mol, si al aire se le atribuye una masa molecular de 28,96?
26)- Si por cada millón de moléculas de agua te dieran 1 céntimo de euro, ¿Cuánto recaudarías por 1 litro de agua?
27)- La hemoglobina tiene una masa molecular aproximada de 64,5 umas, ¿Cuántos moles de este compuesto habría en 1 kg del mismo? 

COMPOSICIÓN CENTESIMAL
LOS DATOS CORRESPONDIENTES A  LAS MASAS ATÓMICAS PODEIS BUSCARLOS EN LA TABLA PERIÓDICA

1)- Dibuja la estructura de Lewis para los siguientes compuestos:
            a- F2   (P.atm (P) = 9)
            b- N3   (P.atm (N) = 7)
            c- PH3 (p. atm (P) = 9 y P.atm (H) =1)

2)- Clasifica como covalente, iónico o metálico el enlace que forman los siguientes pares de elementos:
            a- Li y F                                                      b- O y O
            c- Fe y Fe                                                    d- C y O
            e- Rb y Cl                                                    f- Cl y O
3)- Escribe la estructura de Lewis para las siguientes sustancias:
            - disulfuro de carbono                     - trifluoruro de boro
            - amoniaco                                       - trióxido de azufre
             - tricloruro de fósforo                     - etano (C2H6)              
            - tetracloruro de carbono                   - dióxido de azufre          
            - tetrafluoruro de azufre                    - sulfuro de hidrogeno

4)- Calcula la composición centesimal de los siguientes compuestos:
            - Mg(OH)2
            - Al2(SO4)3
            - Ba3(PO2)2
Los pesos atómicos son: P(Mg) = 24,31; P(O) = 16,00; P(H) = 1,01; P(Al) = 26,98; P(S)= 32,07; P(Ba) = 137,33; P(P) = 30,97

5)- El freón es un gas perteneciente al grupo de los clorofluorcarbonados, (CFC), responsables de la destrucción de la capa de ozono. Tiene la siguiente composición centesimal: 58,7 % de Cl, 31,4 % de F y 9,9 % de C.  Calcula su fórmula empírica.

6)- Un compuesto orgánico contiene un 40 % de carbono, un 6,72 % de hidrógeno y un 53,28 % de oxígeno. Calcula la fórmula empírica del compuesto.

7)- Halla la composición centesimal del ácido perclórico.

8)- Sabiendo que el peso molecular de un compuesto es 74,14 y su composición centesimal: 86,38 % de carbono y 13,62 % de hidrógeno; halla la fórmula molecular final de este compuesto. (Butano)

9)- Dos cloruros de hierro tienen los siguientes porcentajes: 34,43 % uno y 44,05 % el otro en hierro (completar hasta el 100 % con el cloro en cada caso). Calcula la fórmula y nombra esos dos compuestos.

10)- Tenemos dos minerales de cobre cuyas fórmulas son: Cu5FeS4 y Cu2S. ¿Cuál de los dos es más rico en cobre?

11)- La cafeína es una sustancia que se encuentra en el café y el té y tiene la siguiente composición centesimal: 49,5 % de C, 5,2 % de H, 28,9 % de N y 16,5 % de O. Calcula su fórmula empírica.

12)- Calcula la fórmula empírica de un compuesto que contiene un 43,7 % de fósforo y un 56,3 % de oxígeno.

13)- Al analizar una muestra de nicotina, se encuentra que contiene 74% en peso de carbono, 8,65 % en peso de hidrógeno, y 17,3 % de nitrógeno. Calcula la fórmula empírica del compuesto.

miércoles, 4 de abril de 2012


PROBLEMAS DE PROPORCIONES
1-    En la construcción de una carretera han trabajado 752 obreros durante 570 días. Si la obra hubiera tenido que finalizar en 470 días. ¿Cuántos obreros más se habrían necesitado?
2-   Si 4 grifos tardan 24 horas en llenar cierto depósito. ¿Cuánto tardarán en llenarlo 12 grifos como los anteriores?
3-   Por la compra de 200 macetas de plástico un jardinero paga 48 €.¿Cuánto dinero hubiera tenido que desembolsar por 325 macetas?
4-   Sabemos que para llenar 5 depósitos de agua que abastecen a una población se necesitan 4 bombas funcionando durante 10 horas. Si queremos llenar 14 depósitos. ¿Durante cuánto tiempo deberán estar funcionando 8 bombas?
5-   4 grifos llenan en 12 horas 2 depósitos de agua de 60 cm3 de capacidad cada uno. ¿Cuánto tiempo tardarán 6 grifos en llenar 3 depósitos de 80 cm3 cada uno?
6-   Seis motores consumen 3000 litros de combustible durante 12 minutos de trabajo. ¿Cuántos litros de combustible necesitarán 20 motores para trabajar 1 hora?
7-   Para pavimentar una calle de 600 m de largo y 24 m de ancho se han utilizado 36000 adoquines. ¿Cuántos adoquines se necesitarían para otra calle de 500 m de largo y 30 m de ancho?
8-   Queremos construir una piscina en 60 días, para lo cual han de trabajar 20 obreros. ¿Cuántos serían necesarios para hacerla en solo 40 días?
9-   En una granja avícola hay 5600 gallinas que ponen 11200 huevos en 12 horas de luz. Si se sacrifican 2800 gallinas, ¿Cuántos huevos habrán puesto durante tres horas, el resto de las gallinas?
10- Cada 24 días los 40 alumnos de un comedor escolar consumieron 192 barras de pan. ¿Cuántas barras de pan habrá que comprar para alimentar a 65 alumnos durante 80 días?
11-  ¿Cuántas personas habrá que contratar para recolectar 50 Tn de alcachofas, trabajando 8 horas diarias durante 10 días, si para recolectar 120 Tn se han necesitado 20 personas trabajando  6 horas diarias durante 16 días?
12- ¿Qué beneficio entregará un banco a un cliente que depositó en él 45000 € durante 3 años, si anualmente y por cada 100 € depositados el banco  concede un beneficio de 7 €?