PROBLEMAS DE REACCIONES QUÍMICAS Y MOLES
2) - En la reacción de aluminio con
oxígeno para dar óxido de aluminio (III), fueron utilizados 81 g de aluminio
metal.
a) Escribe la reacción ajustada.
b) ¿Cuántos moles de oxígeno fueron necesarios para
oxidar todo el aluminio?.
c) Calcula la masa de óxido de aluminio obtenida.
3)- El dióxido de azufre reacciona con el
oxígeno para formar trióxido de azufre. Estas tres sustancias son gaseosas y se
encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura (27ºC y 1 atm).
a) ¿Qué volumen de oxígeno se consume si reaccionan 0,5
moles de dióxido de azufre?. ¿Qué volumen de trióxido de azufre se obtiene?.
b) ¿Qué volumen ocupan 0,5 moles de dióxido de azufre?.
4) - Si reaccionan 4 litros de hidrógeno
con 2 litros de oxígeno, ambos medidos a 30ºC y 1 atm. ¿Qué volumen de vapor de
agua se obtiene, medido a 110ºC y 1 atm?.
¿Se puede aplicar la proporcionalidad en
volumen?. ¿Por qué?.
¿Qué ocurriría si se ponen 3 litros de
oxígeno, en vez de 2?.
5) - Reaccionan 4 litros de hidrógeno con
2 litros de oxígeno, ambos medidos a 50ºC y 1,3 atm. ¿Qué volumen de agua
líquida se obtiene?. La densidad del agua es 1 g/cm3.
¿Se puede aplicar la proporcionalidad en volumen?.
¿Por qué?.
6) - Al añadir ácido clorhídrico sobre
aluminio se produce tricloruro de aluminio y se desprende hidrógeno.
a) ¿Qué volumen de una disolución 0,25 M de ácido clorhídrico se necesita para
que reaccionen 5 gramos de aluminio?.
b) ¿Qué
ocurrirá si echamos más ácido del necesario?.
7)
- A la temperatura de 700 grados
centígrados, el hidrógeno y el oxígeno contenidos en un recipiente de 20
litros, reaccionan totalmente para formar vapor de agua. Si la cantidad
existente de oxígeno es 288 gramos, determina:
a) La masa de hidrógeno que
reacciona
b) La masa de agua que se
forma
8)- Determina la riqueza en óxido de plata de 4,5
gramos de una sustancia, sabiendo que el óxido de plata se descompone por
calentamiento en plata y oxígeno, y el oxígeno producido se recoge en un matraz,
ocupando un volumen de 226 ml a la presión de 1 atm y temperatura de 20 ºC
9)-
El oxígeno es un gas que puede obtenerse en el laboratorio por descomposición
térmica del clorato potásico en cloruro potásico más oxígeno. ¿Qué volumen de
oxígeno se puede obtener a partir de 7,82 g de clorato potásico, si las
condiciones del laboratorio son 19 grados centígrados y 746 mm de Hg de
presión? Calcula la cantidad de KCl obtenido a partir de la misma muestra de
clorato potásico
10)- El monóxido de carbono reacciona
con el oxígeno para producir dióxido de carbono. Calcula la cantidad en gramos
de dióxido de carbono que se produce a partir de 100 gramos de monóxido de
carbono
11)- 2 litros de monóxido de
carbono reaccionan con 4 litros de oxígeno produciéndose en la reacción dióxido
de carbono. Si la reacción entre ambos reactivos se produce en las mismas
condiciones de presión y temperatura. Calcula el volumen que se obtiene de
dióxido de carbono
12)- Calcular el número de moles
de dióxido de carbono obtenidos en la combustión de 1 litro de propano (C3H8)
medidos a 25 grados centígrados y 1,01 x 105 Pa
b) Calcular el volumen de aire a
25 grados centígrados y 1,01 x 105 Pa que se necesita para
reaccionar con el volumen de propano indicado en a). El aire contiene un 21 %
en volumen de oxígeno
13).- Se tiene una aleación de aluminio y cinc cuya
composición se desea conocer. Para ellos se trata una muestra de 0,5 gramos con
exceso de ácido clorhídrico diluido. El cinc y el aluminio reaccionan con el
ácido clorhídrico y se obtiene cloruro de cinc y cloruro de aluminio. En cada
reacción se desprende hidrógeno. El hidrógeno obtenido se recoge, y medido a 27
grados centígrados y 1,01 x 105 Pa ocupa un volumen de 0,511 dm3.
Calcular la composición de dicha aleación en tanto por ciento en masa
14)- El amoniaco (gas) se obtiene industrialmente
por reacción del nitrógeno con el hidrógeno. Dentro de un recipiente se
introducen 30 moles de nitrógeno y 30 moles de hidrógeno. Calcular los moles de
cada especie química una vez se han obtenido 10 moles de amoniaco
15)-
Un recipiente cerrado de 10 dm3 contiene una mezcla de 2 gramos de
metano, 2 gramos de propano (C3H8) y 20 gramos de
oxígeno. Al saltar una chispa eléctrica, los gases reaccionan y se obtiene
dióxido de carbono y vapor de agua.
a)
Indicar razonándolo, después de hacer los cálculos adecuados, cuál es el
reactivo que está en exceso
b)
Calcular la masa total de los productos obtenidos y la masa de reactivo que
queda sin reaccionar
16).-
La combustión del gas acetileno (C2H2), proporciona CO2
y vapor de agua. Si a la temperatura de 27 grados centígrados y 1 atm de
presión, se queman 0,455 gramos de acetileno. Calcula:
a)
La cantidad en gramos que se obtiene de CO2
b)
El volumen de oxígeno que se necesita para efectuar dicha combustión en las
mismas condiciones de presión y temperatura
17).-
Al calentar carbonato de magnesio, se descompone en óxido de magnesio y
anhídrido carbónico. Calcula cuántos litros de anhídrido carbónico, medidos a
300 grados Kelvin y 1,01 x 105 Pa, se obtienen al calentar 200
gramos de un carbonato de magnesio del 90 % de pureza
18).-
Al hacer saltar una chispa eléctrica a una mezcla de hidrógeno y oxígeno, se
obtiene agua. Se tiene una mezcla formada por 100 c.c. de hidrógeno y 100
c.c. de oxígeno. Calcular el volumen
final una vez los gases han reaccionado, si todos ellos están medidos en
iguales condiciones de presión y temperatura. Considerar que el agua obtenida
queda en estado gaseoso.
19).-
Se hacen reaccionar 10 gramos de sulfuro de cinc con 20 litros de oxígeno
medidos en condiciones normales. En la reacción se produce óxido de cinc sólido
y anhídrido sulfuroso gas. Calcular el volumen de anhídrido sulfuroso que se
obtendrá en condiciones normales cuando se hayan obtenido 5 gramos de sulfuro
de cinc
20)- Calcula los gramos de óxido
de calcio que se obtienen al calcinar 50 g de caliza del 90 % de riqueza.
CO3Ca +
calor ----à
CaO + CO2
21)- Ajusta y clasifica en
exotérmicas y endotérmicas las siguientes reacciones químicas:
- N2
(g) + H2 (g)
----à NH3
(g) + 22 kcal
- N2 (g) +
O2 (g) ----à NO (g)
- 43,2 kcal
- S (s)
+ O2 (g)
-----à SO2
(g) +
71 kcal
22)-
Con los datos de las reacciones anteriores, deducir:
a- la energía mínima necesaria para
formar un mol de NO
b- el calor de formación de un mol de
NH3 (g)
c- el calor que se precisa para
transformar 14 g
de nitrógeno en NO
23)-
Se queman completamente 1,625
g de zinc en 960 cm3 de O2 medido
en condiciones normales. Calcular la cantidad de óxido de zinc obtenido. ¿Qué
volumen de O2 ha sobrado?
24)-
Consideramos la combustión del alcohol amílico:
C5H11OH +
O2 -----à CO2 +
H2O
_
moles de O2 que se necesitan
para la combustión de 1 mol de a. amílico
_
moles de agua que se forman por cada mol de O2 consumido
_
gramos de CO2 que se producen por cada mol de alcohol amílico
quemado
_
gramos de CO2 que se producen por gramo de alcohol amílico quemado
_toneladas
de CO2 que se producen por tonelada de alcohol amílico quemado
25)-
Cuántos g de Na2 SO4 del 83,4 % de pureza, pueden
obtenerse a partir de 250 g
de cloruro sódico.
NaCl +
H2SO4
-----à Na2 SO4 +
HCl
26)- Al calentar 320 g de carbonato
cálcico ( CaCO3 ) con ac.
clorhídrico, se obtiene dióxido de carbono, cloruro cálcico y agua. Calcular:
- el volumen de dióxido de carbono
obtenido en condiciones normales
- la cantidad, en gramos, de dióxido de
carbono obtenido
27)-
Al atacar 2 g
de plomo con ac, nítrico, obtenemos: Pb(NO3)2, monóxido
de nitrógeno y agua. Calcula: los g de
Pb(NO3)2 que se obtienen y los g de monóxido de
nitrógeno que se forman
28)-
Se atacan 10 g
de zinc con ácido sulfúrico al 98 % de pureza, con una densidad de 1,8 g/cm3.
se obtiene ZnSO4 e hidrógeno molecular. Calcular:
- cantidad de hidrógeno en gramos
- volumen de hidrógeno en condiciones
normales
29)-
Al calentar KClO3 obtenemos KCl y oxígeno molecular. Calcular:
- gramos de O2 que se
obtienen a partir de 2
gramos de KClO3
- volumen de oxígeno en condiciones
normales
30)-
Para disolver 200 g
de óxido férrico se emplea ácido clorhídrico 3 M ¿Qué volumen de este ácido
se necesita?
Ox.
Férrico + ac. clorhídrico --à cloruro de hierro (III) + agua
31)- Cuando reacciona el cloruro férrico con el
hidróxido sódico se obtiene cloruro sódico y 23 gramos de hidróxido
férrico.
- calcula la cantidad de cloruro
férrico que queda sin reaccionar
- cantidad de hidróxido de sodio 3 M que se consume
32)-
Calcula los g de ácido clorhídrico concentrado de un 36,2 % en peso, que son
necesarios para neutralizar una disolución que contiene 1,25 g de hidróxido de
calcio y 1,30 g
de hidróxido de potasio.
33)-
Colocamos en un reactor 200
kg de cobre y 50 kg de ácido nítrico puro
al que, posteriormente, se añade un poco de agua. En la reacción que tiene
lugar de modo completo se desprende dióxido de mononitrógeno y se produce
nitrato de cobre (II). Determinar la cantidad de la sal que se forma y la
cantidad excedente del reactivo en exceso
34)-
Calcula el volumen de ácido clorhídrico de densidad 1,14 g/cm3 con
una riqueza en peso del 28 % en HCl , necesario para neutralizar una disolución
que contiene 125 g
de hidróxido de sodio
35)-
¿Cuántos g de cobre obtenemos al reducir el óxido de cobre (I) con el hidrógeno
que se obtiene al disolver 5,23
g de Zn en ácido clorhídrico? ¿Qué volumen mínimo de HCl
se necesita para disolver todo el Zn?
36)- Se dispone de una muestra de 12 g de un Zn comercial e
impuro, al que se hace reaccionar con una disolución de HCl del 35 % de peso y
1,18 g/cm3 de densidad. Como productos de la reacción se originan
cloruro de zinc (II) e hidrógeno molecular.
- escribe la reacción química del
proceso que tiene lugar
- determina la concentración molar del
ácido
- si para la reacción del zinc
contenido en la muestra se han
necesitado 30 cm3 del ácido, calcula el porcentaje de pureza, en %,
del zinc en la muestra inicial.
