COMPOSICIÓN CENTESIMAL
LOS DATOS CORRESPONDIENTES A LAS MASAS ATÓMICAS PODEIS BUSCARLOS EN LA TABLA PERIÓDICA
1)- Dibuja la estructura de Lewis para los siguientes compuestos:
a- F2 (P.atm (P) = 9)
b- N3 (P.atm (N) = 7)
c- PH3 (p. atm (P) = 9 y P.atm (H) =1)
2)- Clasifica como covalente, iónico o metálico el enlace que forman los siguientes pares de elementos:
a- Li y F b- O y O
c- Fe y Fe d- C y O
e- Rb y Cl f- Cl y O
3)- Escribe la estructura de Lewis para las siguientes sustancias:
- disulfuro de carbono - trifluoruro de boro
- amoniaco - trióxido de azufre
- tricloruro de fósforo - etano (C2H6)
- tetracloruro de carbono - dióxido de azufre
- tetrafluoruro de azufre - sulfuro de hidrogeno
4)- Calcula la composición centesimal de los siguientes compuestos:
- Mg(OH)2
- Al2(SO4)3
- Ba3(PO2)2
Los pesos atómicos son: P(Mg) = 24,31; P(O) = 16,00; P(H) = 1,01; P(Al) = 26,98; P(S)= 32,07; P(Ba) = 137,33; P(P) = 30,97
5)- El freón es un gas perteneciente al grupo de los clorofluorcarbonados, (CFC), responsables de la destrucción de la capa de ozono. Tiene la siguiente composición centesimal: 58,7 % de Cl, 31,4 % de F y 9,9 % de C. Calcula su fórmula empírica.
6)- Un compuesto orgánico contiene un 40 % de carbono, un 6,72 % de hidrógeno y un 53,28 % de oxígeno. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
7)- Halla la composición centesimal del ácido perclórico.
8)- Sabiendo que el peso molecular de un compuesto es 74,14 y su composición centesimal: 86,38 % de carbono y 13,62 % de hidrógeno; halla la fórmula molecular final de este compuesto. (Butano)
9)- Dos cloruros de hierro tienen los siguientes porcentajes: 34,43 % uno y 44,05 % el otro en hierro (completar hasta el 100 % con el cloro en cada caso). Calcula la fórmula y nombra esos dos compuestos.
10)- Tenemos dos minerales de cobre cuyas fórmulas son: Cu5FeS4 y Cu2S. ¿Cuál de los dos es más rico en cobre?
11)- La cafeína es una sustancia que se encuentra en el café y el té y tiene la siguiente composición centesimal: 49,5 % de C, 5,2 % de H, 28,9 % de N y 16,5 % de O. Calcula su fórmula empírica.
12)- Calcula la fórmula empírica de un compuesto que contiene un 43,7 % de fósforo y un 56,3 % de oxígeno.
13)- Al analizar una muestra de nicotina, se encuentra que contiene 74% en peso de carbono, 8,65 % en peso de hidrógeno, y 17,3 % de nitrógeno. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
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