PROBLEMAS DE MOLES Y Nº DE AVOGADRO

El nº de moles de una sustancia nos proporciona dos datos fundamentales:

-          la masa de esa cantidad de materia:

_ ejm: 1 mol de Fe tiene 55,85 g (que es su masa atómica)

_ ejm: 1 mol de FeH₂ tiene 57,87 g (que es su masa molecular)

-          las unidades estructurales (átomos, moléculas, iones) que hay en ella

_ ejm: 1 mol de Fe contiene 6,02 . 10²⁴ átomos de Fe (que es el nº de Avogadro)

_ ejm: 1 mol de FeH₂ contiene 6,02 . 10²⁴ moléculas de FeH₂ (que es el nº de Avogadro)

Para hallar el nº de moles = n empleamos la siguiente fórmula:

n = g / masa atómica        en el caso de algún elemento               ó

n = g / masa molecular     en el caso de alguna molécula

CONCENTRACIÓN MOLAR (M)

Nos sirve para expresar la concentración de las disoluciones:

M = número de moles (n) / volumen de disolución (litros)

M = g/Pm  /  volumen de disolución (litros)

1)- Halla la cantidad de sustancia (moles) que hay en 36 g de agua.

2)- Tenemos 50 g de NaCl  en 2 l. de disolución, halla su concentración molar.

3)- pasa a moles las siguientes cantidades:

         - 4,7 .10²⁵ moles de K

         - 8,5 . 10⁴⁰  moléculas de SO₂

         - 3,14 . 10 ²³ iones de Na⁺

4)- pasa a átomos, moles o iones, según sea el caso, las siguientes cantidades:

         - 200 moles de átomos de aluminio

         - 352 moles de moléculas de agua

         - 780 moles de iones de cloro

5)- en resumen:

Para pasar de unidades (átomos, moléculas, iones) a moles hay que……………………. Y para pasar de moles a unidades (átomos, moléculas, iones) hay que………………………

6)- Sabiendo que la masa atómica del carbono es 12,01 y la del oxígeno 16,00; calcula la masa molecular del dióxido de carbono. ¿Cuántos moles moléculas y átomos de oxígeno habrá en 132 g de dicho compuesto?

8)- el freón 22, diclorodifluorometano ( Cl₂F₂C ), es un gas usado en los aerosoles. Para un spray que contiene 75 g del mismo, calcula:

         - moles de gas

         - moléculas que lo forman

         - g de C que contiene

         - si tenemos un volumen de14950 cm³, cual es su densidad en g/l.

9)- Calcula cuál de las siguientes muestras de sustancias contiene mayor número de moles:

         - 2 litros de cloro de densidad 0,0032 g/cm³

         - 30 g de monóxido de nitrógeno

         - 0,1 moles de monóxido de carbono

10)- El piridoxol, más conocido como la vitamina B₆, tiene como fórmula C₈H₁₁NO₃. Para preparar 1 g de la misma, calcula las cantidades precisas de:

         - moles de carbono

         - g de hidrógeno

         - átomos de oxígeno

11)- Calcula la molaridad de las disoluciones preparadas disolviendo en agua las siguientes cantidades de soluto:

         - 10 g de hidruro de litio hasta un volumen final de 1 l.

         - 5 g de hidróxido de bariio hasta un volumen final de 0,5 l.

         - 25g de fluoruro de cesio hasta un volumen final de 250 ml

         - 0,1 kg de cromo (III)  hasta un volumen final de 100 cm³

         - 1 g de nitrato de cinc hasta un volumen final de 1 litro.

12)- Explica cómo prepararías las siguientes disoluciones:

         - 1 litro de disolución 1M de cloruro sódico

         - 0,1 litro de disolución 0,5 M de de hidróxido sódico a partir de un hidróxido de sodio comercial del 97 % de riqueza

         - 250 ml de disolución 2M de ácido clorhídrico a partir de un ácido clorhídrico comercial  del 35 % de riqueza.

13)- Qué volumen de agua es necesario añadir a 50 ml de disolución 0,6M de Na₂S₂O₆ para hacerla 0,15 molar.

14)- Se tienen 150 ml de disolución de cloruro de estaño (II) 0,1 M y se diluye al triple. ¿Cuál es la molaridad de la nueva disolución?

15)- A 500 cm³ de una disolución 0,5 M de hidróxido de sodio le añadimos agua hasta completar 800 cm³ de disolución. Determinar el valor de la nueva concentración

16)- Determina la cantidad de moléculas que hay en los siguientes compuestos:

         - 18 g de H₂O

         - 2 g de H₂

         - 128 g de SO₂

         - 68 g de amoniaco

17)-  Calcula los g de Carbono que hay en 16 g de CH₄ y los g de oxígeno que hay en 36 g de de agua

18)- Calcula los átomos de hidrógeno que hay en las siguientes muestras:

         - 3 moléculas de amoniaco

         - 68 g de H₂S

         - 2 moléculas de ácido carbónico

19)- señala las afirmaciones correctas:

a)    Un mol de un compuesto es una molécula del mismo compuesto

b)   Un mol de un compuesto es un nº de g del compuesto equivalente a su masa molecular

c)    Un mol de ácido sulfúrico son 98 g de ac. Sulfúrico

d)   Al multiplicar la masa atómica de un elemento por el N_A nos resulta 1 g del elemento

e)    En 1 mol de ac. Sulfúrico hay 98 g de azufre

f)    De 44 g de dióxido de carbono se obtienen 32 g de oxígeno

g)    En 44 g de carbono hay 1 mol de dióxido de carbono

h)   Un N_A de de moles de cualquier compuesto son un N_A de g de dicho compuesto

i)     Para formar 1 mol de carbonato de calcio, CaCO₃, hacen falta 100 g de carbonato de calcio

20)- en 52 g de dióxido de azufre, calcula:

a)    cuantos g de oxígeno hay

b)   cuantos moles de azufre

c)    qué % hay de azufre

d)   nº de moléculas

21)- Si tenemos una muestra de 0,5 moles de anhídrido carbónico, calcula:

a.    Cuantos g hay del compuesto

b.    Cuantos g hay de oxígeno y de carbono

22)- Calcula el nº de moles de cada uno de los siguientes compuestos:

a.    24,5 g de ac. Sulfúrico

b.    4 g de oxígeno

c.    0,03 . 10^-3  g de cloruro de aluminio

23)- En un vaso que contiene 200 g de agua, determina:

a.    Cuantos moles de agua hay

b.    Cuantos g de oxígeno e hidrógeno podrían obtenerse por descomposición de la muestra.

24)-Si la densidad del mercurio es 13, 6 g/cm³, ¿Qué volumen ocupa 1 átomo de dicho metal?

25)- S i la densidad del aire es 1,29 g/litro, ¿Qué volumen ocupará un mol, si al aire se le atribuye una masa molecular de 28,96?

26)- Si por cada millón de moléculas de agua te dieran 1 céntimo de euro, ¿Cuánto recaudarías por 1 litro de agua?

27)- La hemoglobina tiene una masa molecular aproximada de 64,5 umas, ¿Cuántos moles de este compuesto habría en 1 kg del mismo?