MÁS PROBLEMAS SENCILLOS DE DISOLUCIONES

PROBLEMAS SENCILLOS DE DISOLUCIONES

1. Calcula la concentración en g/l de una disolución formada con 7 g de sustancia y 49 ml de disolvente

2. Una disolución contiene 3 g de azúcar en 500 ml de agua .Que concentración en g/l tiene? Expresa también el resultado en g/ml

3. Tenemos un frasco de un litro de acido clorhídrico, HCl (ac), de densidad 1,190 y 40 % de riqueza en masa .cual será la masa de 400 cm3 de esta disolución? Calcula la concentración de la disolución en g/l

4. La densidad del aire existente en una habitación es de 1,293 g/l. Halla la masa del aire sabiendo que las dimensiones de la habitación son 5 m x 4m x 2,40m.

5. Calcula la concentración en g de soluto por litro de disolvente de una disolución formada con 40 g cloruro de sodio (NaCl) en 0,20 dm3 de agua destilada a 4oC. Calcula esa concentración en porcentaje en masa.

6. Una mezcla está formada por los gases A y B, con las siguientes cantidades: 410 mg del A y 27 hg del B:

a. Halla la masa total de la mezcla, expresada en g.

b. Calcula la concentración de cada gas en la mezcla en porcentaje en masa.

7. .¿Cuantos ml de alcohol debes emplear para preparar 0,3 litros de una disolución al 15 % en volumen?

8. Calcula la concentración de esa disolución en tanto por ciento en masa (densidad del alcohol = 0,76 g/cm3 y densidad de la disolución = 0,95 g/cm3).

9. La solubilidad del nitrato de potasio es de 25 g en 100 ml de agua a 20 ºC. Halla la cantidad de nitrato potásico que hay que disolver en 5 cl para formar una disolución saturada a esta temperatura.

10. Calcula la masa de hidróxido de sodio (NaOH) solido del 80 % de pureza en masa,

necesario para preparar 200 ml de una disolución acuosa a una concentración de 5 g/l

(AMP)

11. Se toman 50 ml de de una disolución de acido nítrico comercial del 67 % de riqueza en masa y una densidad de 1,40 g/cm3. .Cual es la masa de HNO3 (acido nítrico) que tiene la disolución? .Cual es su concentración en g/l?

12. Se toman 200 ml de una disolución de un frasco de acido clorhídrico (ClH (ac)) comercial en cuya etiqueta se lee: Pureza: 35 % en peso; densidad = 1,15 g/ml..cual es su concentración en g/l)

13. Un litro de dióxido de carbono gaseoso a 27 ºC a presión atmosférica, se lleva hasta una presión de 10mm de mercurio. .cual será ahora el volumen que ocupe el gas si la temperatura no ha variado?